10Kelompokkan ato1m-atom berikut atas isotop, isobar dan isoton a. 12 e42Ar b 2045Ca c. 1627 Nc d 102Nc e. 1929 K Di dalam lingkaran yang berdiameter 20cm terdapat sebuah juring dengan besar sudutpusat 450. padavideo kali ini kita akan mempelajari1. isotop dan penjelasanya2. isoton dan penjelasanya4. isoelektron dan penjelasanya.apa saj Isotop Isobar dan Isoton Published by suhardi.adi66 , 2020-11-03 07:32:36 Description: KIMIA SMA Kelas X Theperbezaan utama antara isotop, isobar dan isoton adalah bahawa isotop adalah atom yang mempunyai bilangan proton yang sama, Kaedah isobar Mattauch menyatakan bahawa jika dua unsur bersebelahan pada jadual berkala mempunyai isotop-isotop yang sama jumlah massa (isobar), salah satu daripada isotop-isotop ini mestilah radioaktif. ContohSoal dan Pembahasan Isotop Isoton dan Isobar Isotop adalah atom-atom unsur yang sama namun memiliki jumlah neutron yang berbeda. Posting pada KIMIA KIMIA X Ditag 15 contoh isoton 5 contoh isotop isobar dan isoton apa itu ar dan mr apa itu isobar geografi. Nitrogen14 N 7. Nomor atom menunjukkan jumlah proton yang terdapat pada suatu unsur. KelompokkanUnsur Unsur Berikut Ke Dalam Isotop Isobar Dan Isoton 26 May 2022 Ananda Bella 1 Kelompokkanlah unsur berikut ke dalam isotop, isoton dan isobar: Dalam materi isotop, isobar dan isoton terdapat pembahasan mengenai pengertian dan contohnya. WUBxVP. PertanyaanKelompokkanlah unsur berikut ke dalam isotop, isoton dan isobar 12 24 ​ Mg 11 24 ​ Na 6 12 ​ C 17 36 ​ Cl 6 13 ​ C 8 17 ​ O 13 28 ​ Al 17 37 ​ Cl 15 30 ​ P Pasangan unsur yang berisotop adalah .... Pasangan unsur yang berisoton adalah .... Pasangan unsur yang berisobar adalah ....Kelompokkanlah unsur berikut ke dalam isotop, isoton dan isobar Pasangan unsur yang berisotop adalah .... Pasangan unsur yang berisoton adalah .... Pasangan unsur yang berisobar adalah .... MRMahasiswa/Alumni Universitas BrawijayaPembahasanPasangan isotopadalah atom-atom dengan nomor atom yang sama yaitu Pasangan isoton adalah atom-atom dengan jumlah neutron yang sama, yaitu Pasangan isobar adalah atom-atom dengan nomor massa yang sama, yaituPasangan isotop adalah atom-atom dengan nomor atom yang samayaitu Pasangan isoton adalah atom-atom dengan jumlah neutron yangsama, yaitu Pasangan isobar adalah atom-atom dengan nomor massa yangsama, yaitu Perdalam pemahamanmu bersama Master Teacher di sesi Live Teaching, GRATIS!7rb+Yuk, beri rating untuk berterima kasih pada penjawab soal! Pengertian Atom Atom tersusun dari partikel pertikel subatom yaitu proton, neutron, electron. Proton dan neutron terletak di dalam inti atom. Sedangkan electron berada di luar di sekeliling inti cantlet. Gambar Contoh Partikel Dasar Nukleon Penyusun Inti Atom Proton, Neutron Elektron, Atom-cantlet suatu unsur dapat mempunyai nomor massa atom yang berbeda, karena jumlah neutron dalam atom tersebut berbeda. Selain itu, atom-atom yang berbeda dapat mempunyai nomor massa dan jumlah neutron yang sama. Suatu jenis inti atom tertentu disebut nuklide, yang dapat dituliskan sebagai berikut A ZTenN dengan keterangan X = nuklide, yang menunjukkan jenis inti atom tertentu Z = nomor atom menyatakan jumlah proton dalam inti atom N = nomor neutron, menunjukkan jumlah neutron, umumnya nomor neutron ini tidak dituliskan A = nomor massa, yang menunjukkan jumlah total proton dan neutron atau jumlah nukleon A = Z + N Pengertian Isotop Isotop adalah atom-atom yang mempunyai nomor cantlet yang sama, namun mempunyai massa atom yang berbeda atau unsur-unsur sejenis yang memiliki jumlah proton sama, tetapi jumlah neutron berbeda. Diketahui bahwa Nomor cantlet merupakan identitas dari cantlet, sehingga setiap atom yang mempunyai nomor atom yang sama maka unsurnya pun sama. Nomor atom sifat dasar atom yang menunjukkan jumlah proton dalam inti cantlet. Sebagai contoh, atom – cantlet yang memiliki isotop dapat dilihat pada tabel di bawah Contoh – Contoh Isotop Atom Unsur Gambar Tabel Contoh Isotop Atom Unsur Hidrogen, Helium, Karbon, Nitrogen Oksigen Isotop terjadi pada unsur sama yang memiliki perbedaan netron, Unsur sama artinya unusr dengan nomor cantlet yang sama. Untuk unsur netral, jumlah proton sama dengan jumlah electron sehingga dapat dijabarkan seperti berikut Z = p = e p = proton e = electron Jumlah nomor massa A adalah A = Z + N atau Z = A – Northward Karena Isotop memiliki nilai nomor atom Z sama, maka nomor massa A akan berbeda jika Neutron Northward berbeda. Contoh Soal Perhitungan Isotop Jumlah proton neutron dan proton untuk isotop hydrogen dapat dilihat pada table berikut Contoh Soal Perhitungan Isotop Atom Hidrogen Unsur hidrogen dengan lambang huruf 1 1H artinya isotop hydrogen memiliki nomor atom Z = 1, nomor massa A = 1 dengan jumlah proton p =1dan elektron east = 1. Namun demikian Hidrogen 1 1H tidak memiliki netron. Atom hidrogen tidak hanya dalam bentuk 1 1H, namun masih ada bentuk lainnya yaitu detrium yang dinotasikan dengan 2 1H dan tritium yang dituliskan 3 iH. Unsur unsur hidrogen ini memiliki nomor massa A yang berbeda. Atom hidrogen 2 1H memiliki one satu proton, 1 satu elektron dan 1 satu netron. Sedangkan cantlet hidrogen 3 iH memiliki one satu proton dan one satu elektron, dengan jumlah netronnya 2 dua buah. Unsur unsur yang sama menjadi isotop akibat adanya penambahan partikel neutron, sedangkan partikel proton dan electron adalah tetap. Akibat penambahan neutron N maka, nomor massa A menjadi bertambah. Contoh Menghitung Jumlah Neutron Isotop Atom Hidrogen a. Isotop Hidrogen i 1H memiliki A = 1 Z = 1 Sehingga jumlah neutron N adalah N = A – Z Northward = 1 -one N = 0 b. Isotop 2 1H A = ii Z = 1 Sehingga jumlah neutron N adalah N = 2 – i N = one c. Isotop atom hydrogen three 1H A = 3 Z = ane Sehingga jumlah neutron N adalah Due north = 3 – 1 N = 2 Pengertian Isobar Isobar adalah atom-atom yang mempunyai nomor cantlet yang berbeda nomor cantlet berbeda namun memiliki massa atomnya sama. Contoh cantlet yang termasuk dalam isobar dapat dilihat pada tabel di bawah Contoh-Contoh Isobar Atom Gambar Tabel Contoh-Contoh Isobar Hidrogen Helium Magnesiun Natrium Karbon Isobar terbentuk pada unsur dengan nomor massa A yang sama namun nomor atom Z berbeda. Sehingga untuk mendapatkan nilai A yang sama dengan Z yang berbeda, maka N harus berbeda. A = Z + Northward Jika A harus sama, sedangkan Z berubah, maka Northward harus berubah juga. Jadi Isobar terjadi pada unsur yang berbeda namun memiliki massa yang sama akibat jumlah neutron berbeda. Contoh Saol Perhitungan Isobar Cantlet Natrium Magnesium Contoh jumlah neutron dan proton untuk unsur isobar Natrium dan magnesium dapat dilihat pada gambar berikut Contoh Saol Perhitungan Isobar Atom Natrium Magnesium Dapat dikatakan bahwa isobar natrium dan magnesium memiliki nomor massa A = 24, artinya Natrium dan magnesium memiliki jumlah proton p dan neutron N adalah 24. Menghitung Nomor Massa Isobar Natrilum dan Magnesium a. Nomor massa Z Natrium terbentuk dari xi proton dan 13 neutron. Atau Z = p + Due north Z = xi + 13 Z = 24 b. Sedangkan nomor massa Z magnesium tersusun dari 12 proton dan 12 neutron, atau Z = p + N Z = 12 + 12 Z = 24 Karena nomor atom Z untuk Natrium dan Magnesium berbeda, namum nomor massa A sama, maka neutron Natrium dan magnesium yang jadi berbeda. Pengertian Isoton Isoton adalah cantlet-atom unsur berbeda nomor atom berbeda yang mempunyai jumlah neutron yang sama. Contoh cantlet yang termasuk dalam isoton dapat dilihat pada tabel di bawah Contoh-Contoh Isoton Gambar Tabel Contoh-Contoh Isoton Hidrogen Helium Magnesiun Natrium Karbon Contoh Soal Perhitungan Isoton Contoh jumlah neutron dan proton untuk unsur isoton karbon dan nitrogen dapat dilihat pada gambar berikut Contoh Saol Perhitungan Isoton Atom Karbon Nitrogen Isoton karbon dan nitrogen memiliki jumlah neutron N yang sama, namun Isoton memiliki nomor atom beda. Dengan demikian kabon dan nitrogen akan memiliki nomor massa berbeda. Ini dapat dijabarkan sepeti berikut Jumlah neutron ke dua unsur dapat dinyatakan sebagai berikut A = Z + N N = A – Z Northward = sama untuk ke dua unsur Jika Z berbeda untuk ke dua unsur, maka nomor massa A untuk ke dua unsur juga akan berbeda. Menghitung Neutron Atom Isoton Karbon dan Nitrogen a. Isoton karbon 13 6C Z = half-dozen A = thirteen Sehinngga neutron karbon adalah N = A – Z Due north = 13 – 6 Due north = seven neutron b. Isotron nitrogen 14 7N Z = vii A = xiv Sehingga neutron nitrogen adalah N = 14 – seven N = 7 neutron Contoh Soal Ujian Menentukan Isotop Isobar Neutron Berikut disajikan beberapa lambang atom unsur 14 7N;xvi 8O; 19 nineF;20 10Ne; xv 7Northward; 15 8O Tentukan mana termasuk isotop, isoton dan isobar Jawab a. Isotop adalah nomor atom sama dan unsur sama Z = sama, unsur sama yaitu Isotop Nitrogen yaitu 14 7North; 15 7N; Isotop oksigen yaitu 15 8O16 8O; b. Isoton adalah jumlah neutron sama, North = sama, yaitu Isoton 19 9F; dan 20 xNe, jumlan N = 10 Isoton xvi 8O;fifteen 7Due north, jumlah N = 8 Isoton 15 8O dan 14 7N; jumlah N = 7 c. Isobar adalah nomor massa sama A = sama, yaitu Isobar 15 7N dan 15 8O Contoh Soal Ujian Mengitung Isotop Helium Tuliskan lambang yang sesuai untuk Isotop Helium yang memiliki nomor massa 4 Penyelesaian Diketahui Nomor massa Helium adalah A = four A = Proton + Neutron Dari daftar berkala dapat diketahui bahwa helium memiliki nomor atom seperti berikut Z = two. Z = Proton sehingga Due north dapat dihitung dengan rumus berikut N = A – Z Due north = 4 – two = 2 Dengan demikian lambangnya isotop Helium dapat ditulis seperti berikut 4 2 He2 Contoh Soal Menentukan Nomor Massa dan Nomor Cantlet Atom natrium mempunyai Z = eleven proton, dan Northward = 12 neutron, berapa nomor massa A natrium tuliskan lambangnya Jawab Diketahui Z = 11 North = 12 A = N + Z A = 11 + 12 A = 23 nukleon. Maka lambang atom natrium dapat ditulis seperti berikut 23 xiNa12 atau 23 11Na Neutron tidak selalu dituliskan dalam lambang unsur. “ Seandainya materi ini memberikan manfaat, dan anda ingin memberi dukungan motivasi pada silakan kunjungi SociaBuzz Tribe milik di tautan berikut ” … Alkohol Pengertian Rumus Menentukan Tatanama IUPAC Struktur Jenis Sifat Isomer Posisi Gugus Fungsi Optik Karbon Asimetrik Kiral Contoh Soal 6 Pengertian Alkohol. Alkohol merupakan senyawa organik yang memiliki satu atau lebih gugus fungsi hidroksil -OH yang terikat pada atom karbon pada … Cara Menghitung Energi Kalor Reaksi Bahan Bakar LPG, Bensin, Metanol, Etanol, Metana, Arang Kayu, Contoh Soal. Pengertian Pembakaran Reaksi pembakaran adalah reaksi antara bahan bakar dengan oksigen yang akan menghasilkan panas kalor dan gas hasil pembakaran… Contoh Soal Perhitungan Entalpi Reaksi Kimia. 1. Contoh Soal Perhitungan Kalor Pembakaran Karbon Perhatikan reaksi pembakaran karbon menjadi gas karbon dioksida seperti ditunjukan dengan persamaan… Elektron – Proton – Neutron Partikel Dasar Struktur Cantlet – Pengertian – Rumus Perhitungan Contoh Soal. Pengertian Atom Atom dibangun oleh partikel- partikel subatom yaitu elektron, proton dan neutron. Proton dan neutron terletak dalam inti atom, sedangkan… Gaya van der Waals. Pengertian, Penjelasan Contohnya. Pengetian Gaya Van de Waals. Gaya van der waals adalah gaya tarik listrik yang terjadi antara partikel – partikel yang memiliki muatan. Partikel – pa… Hipotesis Hukum Tetapan Avogadro Pengertian Rumus Book Molar Standar STP RTP Non Standar Contoh Soal Perhitungan 14 Pengertian Hukum Avogadro. Hukum Avogadro menyatakan, bahwa pada temperatur dan tekanan yang sama, gas- gas dengan volume yang sama, akan mempunyai j… Hukum ane Termodinamika Pengertian Perubahan Energi Internal Usaha Kalor Sistem Lingkungan Contoh Soal Rumus Perhitungan 12 Pengertian Sistem Pada Termokimia Sistem adalah bagian dari semesta, baik nyata maupun konseptual yang dibatasi oleh batas batas fisik tertentu atau … Hukum Faraday Pengertian, Reaksi Sel Elektrokimia, Elektrolisis, Contoh Soal Rumus Perhitungan. Pengertian Hukum Faraday Michael Faraday adalah seorang pakar Kimia-Fisika Inggris. Faraday menyatakan bahwa sel elektrolisis dapat digunakan untuk menentukan… Hukum Gas Boyle Charles Gay Lussac Pengertian Tekanan Volume Suhu Contoh Soal Perhitungan 11 Hukum Boyle – Gay Lussac merupakan gabungan dari tiga hukum yang menjelaskan tentang perilaku variabel gas, yaitu hukum Boyle, Hukum Charles, dan hukum G… Hukum Hess Rumus Contoh Perhitungan Kalor Perubahan Entalpi Reaksi Kimia. Pengertian Hukum Hess. Hukum Hess menyatakan bahwa kalor dalam hal ini entalpi yang menyertai suatu reaksi kimia tidak bergantung pada jalan yang d… Hukum Kekekalan Massa Reaksi Kimia Pengertian Rumus Perhitungan Contoh Soal Pengertian Kekekalan Massa Awalnya hukum kekekalan massa diajukan oleh ilmuwann bernama Mikhail Lomonosov 1748 setelah dapat membuktikannya melalui… Hukum Termodinamika Kedua. Pengertian. Hukum kedua termodinamika kimia menyatakan arah suatu proses dan kespontanan suatu reaksi. Hal ini didasarkan pada kenyataan bahwa, walaupun … Ikatan Hidrogen. Pengertian, Penjelasan Contohnya Pengertian Ikatan Hidrogen. Ikatan hidrogen adalah ikatan tambahan berupa daya tarik listrik antara atom hidrogen dengan unsur elektronegtif, sedangkan … Isotop, Isobar, Isoton Pengertian Contoh Rumus Perhitungan Soal Ujian Pengertian Atom Atom tersusun dari partikel pertikel subatom yaitu proton, neutron, electron. Proton dan neutron terletak di dalam inti atom. Sedangkan… Jenis Bahan Pewarna Alami Untuk Makanan Pengertian Bahan Pewarna Alami Makanan. Berdasarkan pada fungsinya, zat aditif atau bahan yang ditambahkan pada makanan dapat digolongkan menjadi bahan … Jenis Sumber Bahan Pengawet Alami Untuk Makanan Pengertian Bahan Pengawet. Di negara tropis seperti Indonesia, temperatur dan kelembaban udara pada umumnya relatif tinggi. Keadaan ini dapat menyebabkan … Katalis Raaksi Kimia Pengetian, Jenis, Fungsi, Contoh, Komponen, Pengertian Katalis Reaksi Kimia. Katalis adalah senyawa kimia selain reaktan dan produk, yang ditambahkan pada sistem reaksi untuk meningkatkan laju … Komposisi, Komponen Minyak Bumi, Bahan Bakar Minyak Pengertian Komponen dan Komposisi Minyak Bumi. Minyak bumi adalah campuran yang terdiri dari berragam senyawa hidrokarbon, dan sedikit senyawa nitrogen. Se… Massa Atom Molekul Relatif, Konsep Mol, Massa Volume Molar Pengertian, Contoh Soal Rumus Perhitungan. Massa Atom Relatif Ar Isotop karbon C–12 digunakan sebagai standar dengan massa atom relatif sebesar 12. Massa atom relatif Ar menyatakan perbandingan one thousand… Daftar Pustaka Sunarya, Yayan, 2014, “Kimia Dasar ane, Berdasarkan Prinsip Prinsip Kimia Terkini”, Cetakan Ketiga, Yrama Widya, Bandung. Hiskia Achmad, 1996, “One thousand imia Larutan”, Citra Aditya Bakti, Bandung. Sunarya, Yayan, 2013, “Kimia Dasar ii, Berdasarkan Prinsip Prinsip Kimia Terkini”, Cetakan Kedua, Yrama Widya, Bandung. Syukri, South., 1999, “Kimia Dasar 2”, Jillid 2, Penerbit ITB, Bandung Chang, Raymond, 2004, “Kimia Dasar, Konsep -konsep Inti”, Edisi Ketiga, Jilid Satu, Penerbit, Erlangga, Jakarta. Brady, James, E,1999, “Kimia Universitas Asas dan Struktur”, Edisi Kelima, Jilid Satu, Binarupa Aksara, Jakarta, Pengertian Isotop, Isobar, Dan Isoton. Atom-atom suatu unsur dapat mempunyai nomor massa cantlet yang berbeda, karena jumlah neutron dalam atom tersebut berbeda. Pengertian Isotop Isotop adalah cantlet-cantlet yang mempunyai nomor atom yang sama, namun mempunyai massa atom yang berbeda atau unsur-unsur sejenis yang memiliki jumlah proton sama, tetapi jumlah neutron berbeda. Pengertian Isobar Isobar adalah cantlet-atom yang mempunyai nomor atom yang berbeda nomor atom berbeda namun memiliki massa atomnya sama. Pengertian Isoton Isoton adalah atom-atom unsur berbeda nomor cantlet berbeda yang mempunyai jumlah neutron yang sama. Isotop Isobar Isoton Pengertian Contoh Soal Rumus Perhitungan, Contoh Soal Perhitungan Isotop, Contoh Soal Perhitungan Isobar, Contoh Soal Perhitungan Isoton, Pengertian Contoh Isotop Isobar Isoton, Isotop Isobar Isoton, Isotop Isobar Isoton Pengertian Contoh Soal Rumus Perhitungan, Pengertian Atom, Pengertian Isotop, Isotop, Contoh Unsur Atom Isotop, Contoh Soal Perhitungan Isotop, Contoh Menghitung Jumlah Neutron Isotop Atom Hidrogen, Pengertian Isobar, Isobar, Contoh Atom Unsur Isobar, Contoh Saol Perhitungan Isobar, Menghitung Nomor Massa Isotop Natrilum dan Magnesium, Pengertian Isoton, Isoton, Contoh Cantlet Unsur Isoton, Contoh Soal Perhitungan Isoton, Menghitung Neutron Cantlet Isoton Karbon dan Nitrogen, Contoh Soal Ujian Menentukan Isotop Isobar Neutron, Contoh Soal Ujian Mengitung Isotop Helium, Contoh Soal Menentukan Nomor Massa dan Nomor Atom, Contoh atom dengan jumlah neutron sama, Contoh atom dengan massa sama, Contoh cantlet dengan nomor cantlet sama, Pengertian Contoh Atom Isobar, Pengertian Contoh Atom Isoton, Pengertian Contoh Atom Isotop, Apa itu Isotop, Isoton dan Isobar?Di dalam pelajaran Kimia terdapat nama Isotop, Isoton dan Isobar, Pengertian Isotop adalah unsur-unsur yang memiliki nomor atom sama tetapi massa atom yang berbeda. Isoton adalah unsur-unsur yang memiliki jumlah neutron yang sama. Isobar adalah unsur-unsur yang memiliki nomor massa sama, tetapi nomor atomnya Contoh Isotop, Isobar dan IsotonSebelum anda belajar tentang isotope, isobar dan isoton, pastikan anda sudah memahami materi sebelumnya tentang cara menentukan jumlah proton, neutron dan elektoron sebuah unsur. Sebab apabila anda belum memahaminya anda akan kesulitan mengerjakan soal di bawah contoh isotop seperti , Helium-3 dengan helium-4 mempunyai nomor atom yang sama yaitu 2 Carbon-12 dengan Carbon-14 mempunyai nomor atom yang sama yaitu 6 Uranium-235 dengan Uranium-230 mempunyai nomor atom yang sama yaitu 92 Nitrogen-14 dengan Nitrogen-15 mempunyai nomor atom yang sama yaitu 7. Hidrogen-2 dengan Hidrogen-3 mempunyai nomor atom yang sama yaitu 1.5 contoh isobar seperti , Kalium-40 dengan Kalsium-40 mempunyai nomor massa yang sama yaitu 40 Natrium-24 dengan Magnesium-24 mempunyai nomor massa yang sama yaitu 24 Karbon-14 dengan Nitrogen-14 mempunyai nomor massa yang sama yaitu 14 Germanium-76 dengan Selenium-76 mempunyai nomor massa yang sama yaitu 76. Argon-40 dengan Kalsium-40 mempunyai nomor massa yang sama yaitu 40.5 contoh isoton seperti Silikon-30 dengan Phospor-31 mempunyai neutron yang sama yaitu 16 Karbon-14 dengan Oksigen-16 mempunyai neutron yang sama yaitu 8 Sulfur-36 dengan Klor-37 mempunyai neutron yang sama yaitu 20 Argon-38 dengan Kalsium-40 mempunyai neutron yang sama yaitu 20. Oksigen-16 dengan Nitrogen-15 mempunyai neutron yang sama yaitu 8.Setelah memahami contoh isotop, isobar dan isoton, berikut adalah perbedaan Isotop dengan IsobarApa perbedaan Isotop dengan Isobar?Berikut adalah 6 perbedaan isotop dengan adalah atom dengan nomor proton yang sama tetapi berbeda jumlah neutrons sedangkan isobar adalah atom dari unsur kimia yang berbeda yang memiliki nilai massa atom yang mempunyai nomor atom yang sama sedangkan isobar memiliki nomor atom yang berbedaIsotop mempunyai massa atom yang berbeda sedangkan isobar mempunyai massa atom yang sama. Isotop suatu unsur memiliki sifat kimia yang sama karena fakta bahwa susunan dan jumlah elektronnya serupa sedangkan Isobar berbeda dalam sifat kimianya karena fakta bahwa susunan elektronnya berbeda. Isotop terjadi di tempat yang sama dalam tabel periodik sedangkan Isobar terjadi di tempat yang berbeda dalam tabel memiliki sifat fisik yang berbeda satu sama lain sedangkan Isobar sebagian besar memiliki sifat fisik yang perbedaan Isotop, Isobar dan Isoton?Berikut 3 perbedaan isotop, isobar dan isoton. Untuk nomor atom, Isotop mempunyai nomor atom yang sama,Isobar mempunyai nomor atom yang berbeda, dan Isoton mempunyai nomor atom yang massa atom, Isotop mempunyai massa atom yang berbeda, Isobar mempunyai massa atom yang sama, dan isoton mempunyai perbedaan massa jumlah neutron, Isotop mempunyai jumlah neutron yang berbeda, Isobar mempunyai jumlah neutron yang berbeda, sedangkan isoton mempunyai jumlah neutron yang sama. .Apabila saudara mempunyai pertanyaan dari penjelasan di atas silakan tuilis melalui kolom komentar di bawah Nah, bagi yang ingin tahu isotop, isobar, dan isoton, sebaiknya paham dulu ini notasi atom. Kan atom itu terdiri dari proton, neutron, dan elektron. Jadi, pada notasi atom itu ditentukan nomor massa dan nomor atom. Dari nomor massa dan nomor atom itulah diketahui proton, neutron, dan elektron. Dan juga, dari nomor massa dan nomor atom dapat diketahui isotop, isobar, dan isoton dari dua atau lebih notasi atom. Nah daripada bingung, berikut notasi atom Dimana Z = lambang atom/unsur A = nomor massa jumlah proton + jumlah neutron Z = nomor atom jumlah proton Isotop, Isobar, dan Isoton Isotop Isotop adalah unsur-unsur sejenis dengan jumlah proton sama dan neutron berbeda nomor atom sama tetapi nomor massa berbeda. Contohnya Dengan adanya isotop, maka perhitungan massa atom relatif Ar yang digunakan adalah harga Ar rata-rata dari seluruh isotop yang ada. % = persentase kelimpahan isotop A1 = nomor massa isotop 1 A2 = nomor massa isotop 2 Isoton Isoton adalah unsur-unsur yang memiliki jumlah neutron sama tetapi jumlah proton berbeda. Contohnya Isobar Isobar adalah unsur-unsur yang memiliki nomor massa sama tetapi nomor atom berbeda. Contohnya Contoh Soal Contoh 1 Diketahui dua notasi atom berikut Apakah kedua notasi atom tersebut isotop, isobar, atau isoton? Penyelesaian Perhatikan kedua notasi atom tersebut. Bisa dilihat jika nomor massa sama tetapi nomor atom berbeda. Maka dapat disimpulkan bahwa kedua unsur tersebut isobar. Contoh 2 Diketahui dua notasi atom berikut Apakah kedua notasi atom tersebut isotop, isobar, atau isoton? Penyelesaian Jika dilihat dari kedua notasi atom tersebut. Nomor massanya berbeda begitu juga dengan nomor atom. Tapi tunggu dulu. Jika diperhatikan neutronnya, terlihat sama deh. Untuk unsur Na, maka neutronnya neutron = nomor massa – nomor atom neutron = 23 – 11 neutron = 12 Untuk unsur Mg, maka neutronnya neutron = nomor massa – nomor atom neutron = 24 – 12 neutron = 12 Jadi, jumlah neutron sama. Kesimpulan dari kedua notasi atom tersebut adalah isoton. Contoh 3 Unsur A mempunyai nomor atom 16 dan nomor massa 32, sedangkan unsur B mempunyai jumlah proton 15 dan jumlah neutron 17. Kedua unsur tersebut adalah Penyelesaian Untuk menyelesaikan persoalan tersebut, harus bisa membuat notasi atom agar lebih memudahkan. Nah untuk unsur A. Petunjuknya yaitu nomor atom 16 dan nomor massa 32. Berarti notasi atom untuk unsur A Bagaimana dengan unsur B, yang mana tidak diketahui nomor atom maupun nomor massa? Eits bisa kok. Proton itu sama dengan nomor atom. Jadi nomor atom adalah 15. Nah untuk nomor massa, maka lihat rumus neutron neutron = nomor massa – nomor atom. Jadi neutron = nomor massa – nomor atom 17 = nomor massa – 15 nomor massa = 17 + 15 nomor massa = 32 Nah, unsur B mempunyai nomor atom 15 dan nomor massa 32. Maka notasi atom untuk unsur B Mari dibandingkan notasi atom unsur A dan B. Kesimpulan nomor massa sama tetapi nomor atom berbeda. Maka jawabannya adalah Isobar. KimiaKimia Anorganik Kelas 10 SMAStruktur Atom dan Tabel PeriodikIsotop, Isobar, dan IsotonKelompokkan atom-atom berikut ke dalam isotop, isobar, dan isoton. a. 13 6 C b. 14 7 N c. 15 7 N d. 14 6 C e. 18 8 O f. 16 8 O Isotop, Isobar, dan IsotonStruktur Atom dan Tabel PeriodikKimia AnorganikKimiaRekomendasi video solusi lainnya0143Kelompok unsur yang berupa isotop adalah ... A. 24 11 Na...0215Suatu unsur X mempunyai dua isotop stabil di alam, 20X da...0211Tembaga mempunyai dua isotop, yaitu Cu-63 dan Cu-65. Jik...Teks videodisini kita ada soal Kita disuruh mengelompokkan Atom ke dalam isotop isobar dan isoton untuk menjawab soal ini kita harus tahu dulu lambang Umum 1 unsur ini sama dengan lambang unsur y sama dengan nomor atom atau jumlah proton dan 1 neutron tidak bermuatan akan sama dengan jumlah elektron serta a sama dengan nomor massa atau inti atom = jumlah proton B neutron isotop sendiri adalah kelompok unsur yang memiliki nomor atom sama namun nomor massa berbeda isobar adalah kelompok unsur yang memiliki nomor atom berbeda serta isoton adalah kelompok unsur yang memiliki jumlah neutron yang sama selalu bersama-sama kita cari dulu jumlah proton dan neutron nya sama dengan nomor atom sedangkan kita kurangi nomor massa dengan protonnya sehingga diperoleh sebagai berikut lalu kita cari yang berisotop itu yang nomor sama ya lihat disini dengan sih nomor atomnya = 6 n dengan n nomor atomnya sama-sama 7 O dengan nomor atomnya sama-sama 8 lalu kita mencari yang nomor massa yang sama atau yang berisobar ini ada n dengan c yang nomor massanya sama sama 14 lalu untuk mencari yang isoton kita cari yang sama dengan jumlah neutronnya sama-sama 7 n dan jumlah neutronnya sama-sama 8 sampai jumpa di tahun berikutnya

kelompokkan unsur unsur berikut ke dalam isotop isobar dan isoton